洛阳市2022年度干部队伍系统化培训实施方案4篇洛阳市2022年度干部队伍系统化培训实施方案洛阳市2021〜2022学年第二学期期中考试高二化学试卷本试卷分第I卷(选择题).和第n卷（非选择题）两部分，全卷共6页，共1〇〇分，考下面是小编为大家整理的洛阳市2022年度干部队伍系统化培训实施方案4篇,供大家参考。
篇一：洛阳市2022年度干部队伍系统化培训实施方案
洛阳市2021〜 2022学年第二学期期中考试高二化学试卷本试卷分第 I 卷(选择题).和第 n 卷（非选择题）两部分，全卷共6 页，共1〇〇分，考试时间为 90分钟。注 意 事 项 ：1.答 卷 前 ，考 生 务 必 将 自 己 的 姓 名 、考 号 填 写 在 答 题 卡 上 。2•考 试 结 束 后 ，将 答 题 卡 交 回 。可能用到的相对原子质量： H I C 12 0 16 C 1 35.5 Br 80第 I 卷（选择题，共 50分）― 、选 择 题（本 题 共 1 0 小 题 ，每 小 题 了 个 选 项 符 合 题 意 ，每 小 题 2 分 ，共 2 0 分 ）1•化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是A . 涤纶的主要成分是聚酯纤维B . 石油在加热和催化剂的作用下•可以通过结构的重新调整，使链状烃转化为环状烃•如 苯或甲苯C . “歼- 20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D •工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现了“绿色化学”和“原子经济”2. 下列说法正确的是A . 酚醛树脂制成的塑料属于热塑性塑料B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C •长途运输，可以使用乙烯来延长果实或花朵的成熟期D . 医学上，用浓度为95%的酒精比75%的酒精消毒效果好3. 下列有机物的命名错误的是A . ( CH 3)3 CCH 2 CH ( C 2 H 5) CH 3:2,2 -二甲基-4 -乙基戊烷B . 山2,4-三甲苯c h 3IC . C " H 2= C — CH 2— C — CH 3 :2,4,4-三甲基-1-戊烯I I CH 3 c h 3D . :1，3 _二溴丙烷4•下列物质分别与 NaOH 的醇溶液共热后，能发生消去反应，且只生成一种有机物的是 CH 3IA . CH , — C — CH 2 C 1" I c h 3C . ^ CH2BrB. Q - f H —CH3 ClD. CH,—CH—CH2—CH3IBr高 二 化 学 第 1 页（共 6 页） （2022.4) 5.下列有关有机化合物的说法正确的是A . 花生油不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 聚氯乙烯塑料中含有大量碳碳双键，容易老化CH 3C . 有机物 Q 的一氯代物有 3 种（不考虑立体异构）CH:jD . 棉、羊毛完全燃烧都只生成 C 0 2和 H 206.设 N a 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A . 62 g 乙二醇中存在的共价键总数为8 N aB. 1 m ol 乙烷与 1 m ol 乙烯中，化学键数相同C. 1 mol 分子中所含碳碳双键数为 4N aD . 48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13 N aC H =C H ,7.某有机物的结构简式为CH ,— COOH 、.这种有机物不可能具有的性质是CH,OHA •能发生水解反应 B . 能使酸性 KM n()4 溶液褪色C . 能跟 N aO H 溶液反应 D . 自身能发生酯化反应8.下列选项中，甲、乙对应的反应属于同一种反应类型的是选项 甲 乙A溴乙烷水解制备乙醇 乙烯水化制备乙醇B 甲 烷 与 Cl2 反应制备四氯化碳 乙 烯 通 人 酸 性 KMnO,溶液中C 葡 萄 糖 与 新 制 Cu(O H )2 悬浊液反应苯与氢气反应制备环己烷D蛋白质水解得到氨基酸 乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙醋9.化合物 C 8 H 8()2 的核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1，分子中含有一个苯 环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱如图所示。下列说法错误的是4000 3000 2000 1500 1000 500A . 该化合物能发生水解反应B. 1 m ol 该化合物在一定条件下可与 3 mol H2 发生加成反应C . 该化合物的化学名称为苯甲酸甲酯D . 与该化合物具有相同官能团的芳香化合物的同分异构体有4 种（不考虑立体异构)高 二 化 学 第 2 页（共 6 页） （2022.4) 10. 如图有机物分子中带“ ”的碳原子是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中 r : &有手性碳原子的是CHzCH,BrI 一CH3COOCH,— *C—CH= CH,I■ c h 2 o hA.催化剂 作用下与 H2 反应 B. 与 NaOH 水溶液反应C. 与 NaOH 乙醇溶液反应 D. 与乙酸发生酯化反应二"选择题（本题共1〇小题，每小题尽寧丁个选项符合题意，每小题3 分，共 3〇分）11. 聚酰胺 树脂材 料具有较好的耐热性、耐水性。一种高分子聚酰胺树脂的合成过程为：下列有关说法正确的是A . 该树脂中所有原子共平面B . 该高分子树脂中含有四种官能团C . 单体 A 与邻苯二甲酸互为同系物D . 该树脂是由单体 A 和 B 通过加聚反应得到12. 现有下列各组物质：①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔；④甲苯和甘油；⑤丙烯和 2 _ 丁烯，只要总质量一定，各组中的两种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质 量总是定值的是A •②⑤ B . ①③④ C . ③④⑤ D •②③④⑤13. 下列各组物质性质的比较，结论正确的是A . 在水中的溶解度： CH3CH2Br>CH 3CH2OHB . 羟基氢的活泼性： £ [^ C O O H > — CH2OH >C . 等质量的乙炔、苯完全燃烧耗氧量：乙炔<苯D .沸点： HO ^ COOH >OHC ^ ~ co〇H14.有机物乙是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由甲在一定条件下合成。下列说 法不正确的是A . 甲的分子式为 C 12 H 16〇5B . 由甲制取乙的过程中发生了取代反应和消去反应 C •一定条件下.乙能与3 m 〇 lBr 2发生反应D .等物质的量的甲、乙分别与 NaOH 溶液反应.最多消耗 NaOH 的物质的量之比为1 : 1高 二 化 学 第 3 页（共 6 页） （2022.4) 15. 下列有关除杂或分离方法不正确的是A . 苯甲酸提纯采用重结晶的方法B . 苯中混有苯酚，加人足量 NaOH 溶液，充分振荡后分液C . 乙酸乙酯中含有乙酸，可加饱和碳酸钠溶液充分振荡后分液D . 溴苯中含有溴单质，可加苯萃取后分液16. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确 的是A . 化合物 X 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 1 mol 化合物 X 最多可与 5 mol NaOH 、4 mol Br 2发生反应 H<CC . 能发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应D . 化合物 X 中含有10种化学环境不同的氢17. 利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是A .装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B .装置乙探究酒精脱水生成乙烯C .装置丙制备乙酸乙酯并提高产率 D .装置丁分馏石油18.有机物甲在一定条件可以转化为乙，转化关系如图，下列有关说法正确的是A . 甲、乙与足量 H 2加成后的产物为同分异构体B . 甲分子含有1 个手性碳原子，乙分子含有2 个手性碳原子C . 甲、乙既能与溴水发生取代反应，又能与 FeCl 3溶液发生显色反应D . 甲、乙均能与 Na 、 NaOH 溶液反应，但不能与 NaHC 0 3溶液反应19.某种高分子化合物的结构简式如图所示。下列说法错误的是 ^A .该物质可通过加聚反应生成 + CH2^ C iB . 0. 1 mol 该物质完全燃烧，生成 33. 6 L C ()2 (标准状况） COCH 2 CHzOCC . 该物质水解产物之一乙二醇可用于生产汽军防冻液 i 0D . 1 mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 4 ：n mol NaOH高 二 化 学 第 4 页（共 6 页） （2022.4) 20.以富含纤维素的农作物为原料，合成 PEF 树脂的路线如下：纤 维 素 葡 萄 糖 - 鹽 七 一 果糖ho - ch 2—定条件 r W CHO5-HMF(图屮_ 表示链延长）下列叙述错误的是 •A . 葡萄糖、果糖均属于多羟基化合物B . 5 - HMF — - FDCA 发生氧化反应C . 单体 a 为乙二醇D . PEF 树脂在自然界难以降解，会对环境造成危害第 I 卷（非选择题，共50分）三 、填 空题 （本 题 共 4 小 题 ，共 5 0 分 ）21. (11分)按照要求完成填写下列空白。(1) 标准状况下，11.2 L 乙烯和乙炔的混合气体能与100 g 溴完全反应，则混合气体中乙烯和乙炔的物质的量之比为 _______ 。c h 3!(2) 某卤代烃的结构简式可表示为 CH 3 CHCH 2 CH 2 B r ，该卤代烃的名称为 __________ ，写出该卤代烃与 NaOH 溶液共热时发生反应的化学方程式: _____________________ 。CH 2 CH2COOH(3)有 机 物 X ( f)有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的有① 与 FeCl 3溶液能发生显色反应;② 能与 NaHCO : i 反应；③ 苯环上只有两个取代基。(4)某有机物的结构简式为 H (〇-()一 C 一 CH 3 ，则该有机物含有的官能团名称为，写出该物质与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式：22. ( 1 0 分 ）有 机 物 M 的 结 构 简 式 为 HO OHo h c - ^ ^ c h c h 2 c o o h 。回答下列问题：(1) M 的化学名称为 _________ 。(2) 写出 M 与足量浓溴水反应的化学方程式：- O H ， N 的 结 构 简 式 为(3)写出同时满足下列条件的 N 的同分异构体的结构简式:① 苯环上连有两个取代基② 能发生水解反应③ 核磁共振氢谱有两组峰且峰面积比为3 : 2一. 彥 -frrl二公另_ / /s0 ^您翁高 二 化 学 第 5 页（共 6 页） （2022.4) (4) 写出 N 在 Cu 催化和加热条件下发生反应的化学方程式: ______(5) 写出 N 与足量新制 Cu ( OH )2悬浊液加热发生反应的化学方程式:23. (14分）二苯甲烷（ 是一种重要的有机合成中间体，可通过苯和氯化苄CH 2 C 1 )在一定温度和 a ic i 3催化下合成二苯甲烷，某化学兴趣小组对二苯甲烷的合成进行实验探究。步骤①：如图所示 ，向三 颈 烧 瓶 中 加 人 25. 0 m L 苯 （/> = 0. 87 g • cm -0 、20. 0 mL 氯化节(^=1. 10 g . cm -3)和适量 A 1 C 13，控制温度为80 ° C 左右，回流2 h ;步骤②：待三颈烧瓶冷却后依次用水、稀碱液、水洗涤，干燥、 蒸馏分离出二苯甲烷。一> 尾气处理回答下列问题:(1) 仪器 A 的名称为 _____ ，在实验中所起的作用为__________________步骤①中反应的化学方程式为 ___________________________________ 。(2) 步骤②中稀碱液洗涤的目的是 。最后一次水洗的目的是(3) 若分离所得二苯甲烷的质量为24.80 g ，则其产率为 _________ % ( 保留两位小数）。(4) 设计实验证明合成二苯甲烷的反应为取代反应:__________________________4. (15分)有机化合物 M 在农业生产方面有着许多重要的应用，其合成路线如下：OH OH-CH KBH4 CH,CH2a -A ^C H O KBH4CH3OH—H,0 NaOHBOH och 2 cooh och 2 cocioch 3 试剂 x ^ / 〇 ch 3 sock J w OCH.,c yC:HsOHs 〇 q 2och 2 ch , 〇 och ,- 定 条 件 A ‘MULtD E F由 A 生成 b 的反应类型为 _________ 。(2) c 的结构简式为 ___________________ 。(3) E 中含有的官能团名称为 _________ 。(4> D — - E 的转化中另外一种产物是 HC 1,写出 D - E 的化学方程式: ______________ 。<5) M 的分子式为 _________ 。(6 ) 写 出 一 种 同 时 满 足 下 列 条 件 的 物 质 F 的 同 分 异 构 体 的 . 结 构 简式: ___________________ 〇① 属于芳香族化合物且能发生银镜反应；② 不与氯化铁溶液发生显色反应；③ 核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为1 : 2 : 6。<:)参照上述合成路线，设 计 由 CHZ — CH 2 和 HOOC —^ ^ - C O O H 为原料制备 CH 3 CH 2 OOC - ^ ^ ^ - COOCI ^ CH 3 的合成路线（无机试剂任选，不能采用酯化反应）：_ 丨:铧丨 丨:陬:Wyi :敬::::W ::屬： .高 二 化 学 第 6 页（共 6 页） （2022.4)
篇二：洛阳市2022年度干部队伍系统化培训实施方案
2022 年河南省洛阳市汝阳县中考化学一模试卷 副标题 1. 《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化，下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是( ) A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 D. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 2. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。现用95%的酒精配制75%的酒精，一般不会用到的仪器是( ) A. B. C. D. 3. 我国“天问一号”探测器成功着陆火星，发现火星地表被赤铁矿覆盖，平均温度约为−56℃，火星大气中含有CO 2 (体积分数为95.3%)、O 2 、H 2 O等物质，下列说法正确的是( ) A. 火星上白磷无法自燃 B. 火星上缺少金属资源 C. 火星大气组成与空气相似 D. 火星地表不存在固态水 4. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。如图是四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是( ) A. ③④属于同种元素 B. ①④均表示离子 C. ③④化学性质相似 D. ②和③可形成化合物AlCl 3 5. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO) 2 ]，Ca(ClO)2 中Cl元素的化合价为( ) A. −1 B. +1 C. +3 D. +5 第 2 页，共 23 页 6. 2020年6月23日长征三号乙运载火箭成功发射北斗三号卫星，在火箭的制造中使用了钛和钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是( ) A. 钛原子的中子数为22 B. 钛元素属于金属元素 C. 钛的元素符号是Ti D. 钛元素的相对原子质量是47.87 7. “上善若水，水善利万物而不争”。下列有关水的说法错误的是( ) A. 地球上淡水资源短缺，必须节约用水 B. 肥皂水可用于区分硬水和软水 C. 活性炭吸附可降低水的硬度 D. 净水方法中，蒸馏比过滤净化程度更高 8. 金属锌和不同浓度的硝酸反应可以得到不同的产物。如在一定条件下可发生反应：3Zn + 8HNO 3 = 3Zn(NO 3 ) 2 + 2X ↑ +4H 2 O，则X的化学式为( ) A. NO 2 B. N 2 O 5 C. NO D. NH 3 9. 现有下列反应： ①C + 2CuO −高温2Cu + CO 2 ↑ ； ②Fe 2 O 3 + 3CO−高温2Fe + 3CO 2 ；③CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 ↑ +H 2 O。其中适用于实验室制取二氧化碳的是( ) A. ①② B. ③ C. ①②③ D. ②③ 10. 如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是( ) A. 10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同 B. 保持 20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液 C. 30℃时，将 40g 甲物质加入 50g 水中，充分溶解后溶液的质量为 80g D. 10℃时，将两种饱和溶液升温至 30℃，溶液中溶质的质量分数都增大 11. 忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是( ) 选项 问题 分析与设计 A 为何变质 与空气中的CO 2 发生反应 B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 C 是否全部变质 取样，加入足量BaCl 2 溶液，再向上层清液中滴入MgSO 4 溶液，观察是否有白色沉淀生成 D 如何除去杂质 取样，加入适量Ca(OH) 2 溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是( ) A. 聚乙烯塑料和酚醛塑料：加热、冷却固化、再加热 B. 碳酸钠和碳酸氢钠：溶解后加入氯化钙溶液 C. 氯化铵和硫酸铵：加熟石灰研磨 D. 氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条 13. 如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是( ) A. 图中X是氢氧化钠 B. 图中a点的阴离子是OH − C. 向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生 D. 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O 14. 现有MgO和Mg(OH) 2 组成的固体混合物共5g，向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到105g不饱和溶液。则原固体混合物中镁元素的质量分数为( ) A. 24% B. 48% C. 80% D. 72% 15. 写出下列物质的化学式：苏打 ______，葡萄糖 ______。
16. 由于“新冠”疫情，学校复课后，“二氧化氯”消毒液广泛应用于学校教室、食堂、寝室等的卫生消毒，某“二氧化氯”消毒液瓶上的标签如表所示。求：这1000mL二氧化氯消毒液的质量是 ______g，其中含溶质二氧化氯 ______g。
第 4 页，共 23 页 二氧化氯1000mL 溶质的质量分数 80% 密度 1.2g/cm 3 强腐蚀性，阴冷、密封储藏 17. 向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量紫色石蕊试剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计(测pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如表。请分析并回答下列问题： 加入NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.0 (1)当加入氢氧化钠溶液的体积为 ______mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
(2)当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显 ______色。
(3)溶液pH为1.4时，溶质为 ______。
(4)发生反应的化学方程式为 ______。
18. 实验室要除去粗盐中难溶性杂质CaCl 2 、MgCl 2 、Na 2 SO 4 ，可依次加入过量BaCl 2 、Na 2 CO 3 、______溶液，分离出沉淀后，再加入适量 ______。写出加入氯化钡后反应的化学反应方程式 ______。
19. 点燃条件下丙炔(C 3 H 4 )与O 2 混合物共40.8g，在密闭容器中恰好完全反应，生成物只有CO、CO 2 和H 2 O，其中H 2 O的质量为10.8g，CO的质量为16.8g，则生成CO 2 的质量为 ______；该反应的化学方程式为 ______。
20. A、B、C、D是初中化学常见的不同类别的物质，它们之间的关系如图所示(部分物质已略去)。D常用于配制农药波尔多液，其中金属元素的质量分数为40%。则A与D反应所属的反应类型为 ______；B转化为CO 2 的化学方程式为 ______。C、D两种溶液反应的现象为 ______。
21. 如图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出一个用该装置制取氧气的化学方程式 ______。
(2)加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可以制取氨气(NH 3 )。氨气极易溶于水，请在方框内画出收集装置 ______。
22. 将金属铁放入硝酸镁、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中。反应生成固体的质量随加入铁质量的变化关系，如图所示： (1)写出a点发生反应的化学反应方程式 ______。
(2)请解释c点之前溶液质量一直减少的原因 ______。
23. 某工厂将含有FeSO 4 、ZnSO 4 、CuSO 4 的废液，重新处理后回收铁、铜和硫酸锌，设计了如图工艺流程，请回答： (1)请写出固体A的成分 ______； (2)请写出加入物质Y后发生的化学反应方程式 ______； (3)操作I和操作Ⅱ都用到一种玻璃仪器，请写出该仪器在操作Ⅱ中的作用 ______。
24. 某敞口放置的氢氧化钠溶液已变质，用化学方程式表示其变质的原因 ______。为证明该瓶氢氧化钠溶液未完全变质，设计了如下实验，请将表格填写完整。
第 6 页，共 23 页 实验操作 现象 结论或化学方程式 取少量该样品，滴加足量的某溶液，充分反应后过滤 有白色沉淀生成 有关反应的化学方程式为 ______ 在滤液中滴加酚酞溶液 ______ 样品未完全变质，仍含有氢氧化钠 25. 科学探究是学习化学的重要方法之一。
(1)探究燃烧条件，并粗略测定空气中氧气的含量：如图所示，在玻璃管中放置足量的红磷和白磷，塞好橡皮塞，关闭K，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧。
①产生上述现象的原因是 ______。
②写出发生反应的化学方程式 ______。
③若量筒中原有水a毫升，最终剩余的水为b毫升，玻璃管的容积为c毫升，则测定的空气中氧气体积比例为 ______(用字母表示)。
(2)某兴趣小组在密闭的装置内燃烧某种含有碳、氢、氧元素的物质。将产生的气体(不考虑气态有机物)通过如图所示的装置进行检验(无水硫酸铜遇水变蓝色)。
①实验中观察到D处黑色固体变成红色，则D装置中发生反应的化学方程式为 ______。
②装置中浓硫酸的作用 ______。
③该兴趣小组小金同学认为，仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是 ______。
④F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是 ______。
(3)实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，反应原理为H 2 O 2 + 2HI = 2H 2 O + I 2 ↓，取25g过氧化氢溶液，加入足量的碘化氢溶液，充分反应后生成12.7g的碘，请计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数 ______。
第 8 页，共 23 页 答案和解析 1. 【答案】 B 【解析】 解：A、千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。
C、花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
D、无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选 B。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2. 【答案】 B 【解析】 解：用95%的酒精配制75%的酒精，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解。
A、烧杯用于进行溶解操作，需要用到。不符合题意； B、操作步骤是计算、量取、溶解，无需进行加热，无需使用酒精灯，符合题意； C、玻璃棒用于溶解时的搅拌，需要用到。不符合题意； D、量筒用于量取95%的酒精和水，需要用到。不符合题意。
故选：B。
利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解，据 此判断所需的仪器。
本题难度不大，明确用浓溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。
3. 【答案】 A 【解析】 解：A、火星上白磷无法自燃正确，因为氧气含量少；故选项正确； B、火星上缺少金属资源错误，因为火星地表被赤铁矿覆盖；故选项错误； C、火星大气组成与空气相似错误，因为火星上主要是二氧化碳；故选项错误； D、火星地表不存在固态水错误，因为火星平均温度约为−56℃；故选项错误； 故选：A。
本考点考查了空气中各种气体的含量、火星中气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4. 【答案】 C 【解析】 解：A.由粒子结构示意图可知，③④的质子数相同，所以属于同种元素，选项说法正确； B.①④中，质子数均不等于核外电子数，所以均表示离子，选项说法正确； C.③的最外层有7个电子，在化学反应中易得到一个电子；而④的最外层有8个电子，属于稳定结构，二者化学性质不同，选项说法错误； D.②的质子数为13，是铝元素，在化合物中显+3价，③的质子数为17，是氯元素，在化合物中显−1价，二者形成化合物的化学式为AlCl 3 ，选项说法正确。
故选：C。
A.元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称； B.根据离子中，质子数≠核外电子数来分析； 第 10 页，共 23 页 C.根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析； D.根据原子序数确定元素的种类、并根据元素的化合价来书写化学式。
本题主要考查了粒子结构示意图的有关知识，并应用知识进行分析解题的能力。
5. 【答案】 B 【解析】 解：在化合物中钙元素显+1价，氧元素一般显−2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+2)+ 2x + (−2) × 2 = 0，则x = +1价。
故选：B。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
6. 【答案】 A 【解析】 【分析】 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力，根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】 A.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为22，该元素的原子序数(即质子数)为22，该元素的相对原子质量为47.87，由于相对原子质量≈质子数+中子数，则该原子的中子数= 47.87 − 22 ≈ 26，故选项说法错误； B.根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，属于 金属元素，故选项说法正确； C.根据元素周期表中的一格可知，钛元素的符号为Ti，故选项说法正确； D.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，故选项说法正确。
故选：A。
7. 【答案】 C 【解析】 解：A、地球上淡水资源短缺，必须节约用水，正确但不符合题意，故选项错误； B、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确但不符合题意，故选项错误； C、活性炭吸附可降低水的硬度错误，活性炭不能降低水的硬度，错误符合题意，故选项正确； D、净水方法中，蒸馏比过滤净化程度更高，正确但不符合题意，故选项错误； 故选：C。
A、地球上淡水资源短缺，必须节约用水；B、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；C、活性炭不能降低水的硬度；D、净水方法中，蒸馏比过滤净化程度更高。
本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念，还结合考查了硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和...
篇三：洛阳市2022年度干部队伍系统化培训实施方案
2021-2022 学年河南省洛阳市高三（上）期中化学试卷 1. 反应8NH 3 + 3Cl 2 = 6NH 4 Cl + N 2 可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的描述错误的是( ) A. 中子数为9的氮原子： 716 N B. N 2 分子的电子式： C. 氨分子的比例模型为： D. Cl − 的结构示意图： 2. 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是( ) A. 利用微生物降解水域中的有毒有害物质 B. 小苏打用作食品膨松剂 C. 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水 3. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 22.4L(标准状况)HF所含的质子数为10N A B. 16.25g FeCl 3 水解形成的Fe(OH) 3 胶体粒子数为0.1N A C. 1LpH = 4的0.1mol/LK 2 Cr 2 O 7 溶液中Cr 2 O 72− 离子数为0.1N A D. 1L1mol/L氯化铵溶液中NH 4+ 与H + 离子数之和大于N A 4. 室温下，下列各组离子能大量共存的是( ) A. 加入Mg能放出H 2 的溶液中：NH 4+ 、Cl − 、K + 、SO 4 2− B. NaHS溶液中：Cl − 、K + 、SO 42− 、Cu 2+ C. 通入大量CO 2 的溶液中：Na + 、ClO − 、CH 3 COO − 、HCO 3− D. 无色溶液中：Na + 、HCO 3− 、SO 4 2− 、Cl − 、Al 3+ 5. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法正确的是( ) A. SO 3 (SO 2 )，通过饱和亚硫酸氢钠溶液 B. NaHCO 3 溶液(Na 2 CO 3 )，通入过量的CO 2 气体 C. MgCl 2 粉末(FeCl 3 )，加入过量的NaOH溶液 D. CH 4 (C 2 H 4 )，通过足量的酸性高锰酸钾溶液 6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) A. 铝土矿→NaOH 溶液AlO 2−→足量盐酸Al(OH) 3 →△Al 2 O 3 B. 盐卤(含MgCl 2 )溶液→石灰乳Mg(OH) 2 →盐酸MgCl 2 →蒸发结晶 无水MgCl2 第 2 页，共 28 页 C. NaHCO 3 (s) →△Na 2 CO 3 (s) →饱和石灰水NaOH(aq) D. Fe 2 O 3 (s) →AlFe(s) →盐酸FeCl 3 7. 已知反应S 2 O 82− (aq) + 2I − (aq) ⇌ 2SO 4 2− (aq) + I 2 (aq)，若向该溶液中加入含Fe 3+ 的某溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法正确的是( ) ①2Fe 3+ (aq) + 2I − (aq) ⇌ I 2 (aq) + 2Fe 2+ (aq) ②2Fe 2+ (aq) + S 2 O 82− (aq) ⇌ 2Fe 3+ (aq) + 2SO 4 2− (aq) A. 反应①和反应②相比，反应①更容易发生 B. Fe 3+ 是该反应的催化剂 C. 增大Fe 3+ 的浓度，对反应速率无影响 D. 若不加Fe 3+ ，正反应的活化能比逆反应的活化能大 8. 25℃时，下列说法正确的是( ) A. 可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测出BA为强酸强碱盐 B. 0.01mol/L、0.1mol/L的醋酸溶液的电离度分别为a 1 、a 2 ，则a 1 < a 2 C. pH = 9的醋酸钠溶液中，水电离出的c(H + ) = 10 −5 mol/L D. 若测得NaR溶液pH = a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH = b，且a > b，可以说明HR是弱酸 9. 如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法错误的是( ) A. 硫元素的循环过程中既有硫的还原也有硫的氧化 B. 硫在自然界中既有游离态又有化合态 C. 过程②宜在土壤的缺氧区实现 D. 若生物体有机硫的成键方式为 ，则过程④中S未发生氧化还原反应 10. 下列说法正确的是( ) A. 做中和热实验时如果盐酸和氢氧化钠用量改变，不考虑实验误差，每次测得的中和热数值也会随之改变 B. 其它条件相同时，升高反应温度，活化分子的数目及百分数都增加 C. 一定温度下，反应4Fe(OH) 2 (s) + O 2 (g) + 2H 2 O(l) = 4Fe(OH) 3 (s)能自发进行，说明该反应为吸热反应 D. 氢氧燃料电池放电时，化学能全部转化为电能 11. 下列离子方程式错误的是( ) A. 等体积等物质的量浓度的AlCl 3 、Ba(OH) 2 、HCl溶液混合：3H + + Al 3+ + 6OH − =Al(OH) 3 ↓ +3H 2 O B. 氢氧化钡溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液：Ba 2+ + OH − + HCO 3−= BaCO 3 ↓ +H 2 O C. 石灰乳中滴加醋酸溶液后变澄清：Ca(OH) 2 + 2CH 3 COOH = 2CH 3 COO − +Ca 2+ + 2H 2 O D. 侯氏制碱法：CO 2 + NH 3 + H 2 O = NH 4++ HCO 3− 12. CuSO 4 是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是( ) A. 从“绿色化学”的角度分析，用途径②制备最合适 B. 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：① < ② < ③ C. 硫酸铜在1100℃分解的方程式为： 2CuSO 4− 高温 Cu 2 O + SO 2 ↑ +SO 3 ↑ D. 化合物Y可以是乙醇 13. 如图实验操作正确且能达到相应实验目的的是( ) 第 4 页，共 28 页 A. 利用图一配制溶液时，向250mL容量瓶中转移溶液 B. 可用图二比较碳元素与硫元素的非金属性强弱 C. 可用图三吸收HCl气体且防止倒吸 D. 可用图四分离乙酸和乙醇的混合液得到乙醇 14. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备手机电池的重要材料，X是短周期最活泼的金属元素，元素Y是同周期中离子半径最小的元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( ) A. 元素X和W的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X、Y、Z的离子半径大小：Z > X > Y C. 元素X可形成两种氧化物且阴、阳离子个数之比均为1：2 D. 元素Y的单质与X和Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应生成气体 15. 资源化利用CO 2 是实现“碳中和”的重要途径，CO 2 光催化转化为CH 4 的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为： CO 2 + 4H 2− 光 催化剂CH 4 + 2H 2 O 。CO 2 与氢气反应制CH 4 的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是( ) A. 反应中La 2 O 3 是中间产物 B. H 2 在Ni催化作用下产生⋅ H过程的△ S > 0 C. 反应中La 2 O 2 CO 3 释放出CO 2 D. 使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 16. 1mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L FeCl 3 溶液发生反应：2Fe 3+ (aq) + 2I − (aq) ⇌2Fe 2+ (aq) + I 2 (aq)达到平衡。下列说法错误的是( ) A. 该反应平衡常数K =c 2 (Fe 2+ )⋅c(I 2 )c 2 (Fe 3+ )⋅c 2 (I − ) B. 加入FeSO 4 固体，平衡逆向移动 C. 加入苯，振荡，平衡正向移动 D. 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 17. 四氯化钛(TiCl 4 )极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为−25℃，沸点为136.4℃。某实验小组设计如图装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl 2 与碳粉、TiO 2 制备TiCl 4 。下列说法错误的是( ) A. ②中应盛装饱和食盐水 B. 冷凝管有冷凝、回流和导气的作用 C. 反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热 D. 该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置 18. 研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K + 、H + 通过的半透膜隔开，下列说法错误的是( ) A. 电池负极电极反应式为HCOO − + 2OH − − 2e − = HCO 3−+ H 2 O B. 放电过程中需补充的物质A为H 2 SO 4 C. HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O 2 的反应，将化学能转化为电能 D. 当有22.4L O 2 参与反应时，共消耗2mol HCOOH 19. 由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐Na 4 S 2 O 3 中加入足量稀硫酸，发生反应：2Na 4 S 2 O 3 + 4H 2 SO 4 = 4Na 2 SO 4 + 3S ↓ +SO 2 ↑ +4H 2 O。下列说法正确的是( ) A. Na 4 S 2 O 3 的水溶液与氯化铝溶液混合生成的沉淀是硫化铝 B. 1mol Na 4 S 2 O 3 中含离子数为5 mol 第 6 页，共 28 页 C. 上述反应中，每产生3mol S，转移电子的物质的量为6mol D. CaOCl 2 为混盐，向CaOCl 2 中加入足量稀硫酸会有Cl 2 产生 20. 已知琥珀酸[(CH 2 COOH) 2 ]是二元弱酸，以H 2 A代表其化学式，且pX代表−lgc(A 2− )c(HA − ) 或−lgc(HA − )c(H 2 A) 。常温下，用NaOH溶液滴定琥珀酸溶液，混合溶液的pH与pX的关系如图所示。下列有关说法正确的是( ) A. 该溶液中c(H 2 A)c(HA − )>c(HA − )c(A 2− ) B. 水的电离程度d > c C. 当H 2 A被完全中和时，c(OH − ) = c(HA − ) + c(H 2 A) + c(H + ) D. 滴定至c点时，c(Na + ) < c(A 2− ) + 2c(HA − ) 21. 常温下，氧化二氯(Cl 2 O)是棕黄色刺激性气体，是一种高效的氧化剂，沸点3.8℃，易溶于CCl 4 ，遇水易生成不稳定的HClO。实验室制备Cl 2 O的反应原理为：2Cl 2 +2HgO = HgCl 2 ⋅ HgO + Cl 2 O。现用如图装置制备少量Cl 2 O(加热和夹持装置略去)。
已知：HgCl 2 ⋅ HgO是难溶于CCl 4 的固体。回答下列问题： (1)各装置的连接顺序为A →______→______→ D →______→ E(填字母，装置可以重复使用)。
(2)A为氯气发生装置，A中发生反应的离子方程式为 ______(锰被还原为Mn 2+ )。
(3)C装置的作用是 ______，若没有B装置，D中除发生主反应外，还可能发生反应的化学方程式是 ______。
(4)装置D中的操作：把CCl 4 加入三颈瓶中，用冰水浴冷却，通入氯气至浓度达到50g/L，停止供氯。加入HgO固体，加热三颈瓶至25℃，搅拌45min，氯气儿乎完全反应。过滤三颈瓶内的混合物。若实验前后D中液体体积不变，测得滤液中Cl 2 O的 浓度为24.5g/L，则Cl 2 O的产率=______。(保留两位有效数字)。
(5)实验完成后，取E中烧杯内溶液滴加品红溶液，发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。
序号 0.1mol/L NaClO溶液/mL 0.1mol/L NaCl溶液/mL 0.1mol/L NaOH溶液/mL H 2 O/mL 品红溶液 现象 I 5.0 0 0 5.0 3滴 较快褪色 II 0 5.0 A 0 3滴 不褪色 III 5.0 0 5.0 0 3滴 较慢褪色 ①A =______。
②由上述实验Ⅰ、Ⅲ得出的结论是 ______。
22. 锰酸锂(LiMn 2 O 4 )是最早制得的具有三维锂离子通道的正极材料。以碳酸锰矿(主要成分MnCO 3 ，含FeO、Fe 2 O 3 、CaO等杂质)和LiFePO 4 为原料制备锰酸锂的流程如图：(已知：K sp (FePO 4 ) = 1.3 × 10 −22 ) (1)酸浸碳酸锰矿时为了提高浸取率可以采取的操作是 ______。(至少两条) (2)向浸取器中加入NaClO 3 的作用是 ______。
(3)用30%的Na 2 CO 3 溶液“沉铁”过程所得滤渣的主要成分是 ______。
(4)加入MnF 2 的作用是除去Ca 2+ ，若控制溶液中F − 浓度为3 × 10 −3 mol/L，则Ca 2+ 浓度为 ______mol/L。(已知K sp (CaF 2 ) = 2.7 × 10 −11 ) (5)K 2 S 2 O 8 溶液的作用是氧化硫酸锰，二者在常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO 2 )。K 2 S 2 O 8 中硫的化合价为 ______，请写出该反应的离子方程式为 ______。
第 8 页，共 28 页 (6)将MnO 2 和Li 2 CO 3 按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600～750℃，制取产品LiMn 2 O 4 并生两种气体。写出该反应的化学方程式为 ______。
23. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)以CO 2 、H 2 为原料合成CH 3 OH涉及的主要反应如下： Ⅰ.CO 2 (g) + 3H 2 (g) ⇌ CH 3 OH(g) + H 2 O(g) △ H 1 = −49.5kJ ⋅ mol −1 Ⅱ.CO(g) + 2H 2 (g) ⇌ CH 3 OH △ H 2 = −90.4kJ ⋅ mol −1 Ⅲ.CO 2 (g) + H 2 (g) ⇌ CO (g) + H 2 O(g) △ H 3 回答下列问题： ① △ H 3 =______kJ ⋅ mol −1 ②恒温恒容下，向密闭容器按投料比n(CO 2 )：n(H 2 ) = 1：1通入原料气，若只发生主反应CO 2 (g) + 3H 2 (g) ⇌ CH 3 OH(g) + H 2 O(g)，能判断反应处于平衡状态的是 ______(填标号)。
A. v 逆 (CO 2 ) = 3v 正 (H 2 ) B.体系内压强保持不变 C.CO 2 的体积分数保持不变 D.断裂3mol H − H键的同时断裂3mol H − O键 ③不同压强下，按照n(CO 2 )：n(H 2 ) = 1：3投料，实验测定CO 2 的平衡转化率和CH 3 OH的平衡产率随温度的变化关系如图甲、乙所示。
已知：CO 2 的平衡转化率=n(CO 2 ) 初始 −n(CO 2 ) 平衡n(CO 2 ) 初始× 100% CH 3 OH的平衡产率=n(CH 3 OH) 平衡n(CO 2 ) 初始× 100% 其中纵坐标表示CO 2 平衡转化率的是图 ______(填“甲”或“乙”)；压强p 1 、p 2 、p 3 由大到小的顺序为 ______；图乙中T 1 温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 ______。
(2)在一定催化剂催化作用下CO 2 加氢合成甲酸发生反应如下：CO 2 (g) + H 2 (g) ⇌ HCOOH(g) △ H 1 = −30.9kJ ⋅ mol −1 ①温度为T 1 ℃时，该反应平衡常数K = 2，将等物质的量的CO 2 和H 2 充入体积为1L的密闭容器中，实验测得： v 正 = k 正 c(CO 2 ) ⋅ c(H 2 ) ⋅ v 逆 = k 逆 c(HCOOH) ， k 正 、 k 逆 为速率常数。T 1 ℃时， k 逆 ______ k 正 。
②当温度改变为T 2 ℃时， k 正 = 1.9k 逆 ，则T 2 ℃时平衡压强 ______(填“>”“<”或“=”)T 1 ℃时平衡压强。
③该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图丙中的曲线d所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk = −E aT+ C(E a 为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，则该反应的活化能E a =______kJ ⋅ mol −1 改变外界条件，实验数据如图中的曲线e所示，则实验可能改变的外界条件是 ______。
24. NH 4 Al(SO 4 ) 2 常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH 4 HSO 4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)NH 4 Al(SO 4 ) 2 可作净水剂，其原理是 ______(用离子方程式说明)。
(2)相同条件下，0.1mol/L NH 4 Al(SO 4 ) 2 溶液中的c(NH 4+ ) ______(填“等...
篇四：洛阳市2022年度干部队伍系统化培训实施方案
2 2022 年河南省洛阳市嵩县中考模拟考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．中华制造，源远流长。《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是 A．酿酒 B．晒盐 C．钉舟 D．织布 2．下列河南特产能为人体提供丰富蛋白质的是 A．信阳毛尖 B．黄河鲤鱼 C．灵宝苹果 D．潢川挂面 3．下列物质在氧气里燃烧，生成物为黑色固体的是 A．硫粉 B．铁丝 C．镁条 D．木炭 4．水是人类宝贵的自然资源。下列有关水的说法合理的是 A．活性炭净水利用的是它的化学性质 B．水能灭火是因为可以降低可燃物的着火点 C．可以用肥皂水区分软水和硬水 D．水电解得到氢气和氧气的质量比为 2：1 5．“嫦娥五号”是中国首个在月面取样并返回的月球探测器。“嫦娥五号”的运载火箭上还用到了钪(Sc)钛合金。如图是钪在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．钪属于金属元素 B．钪在化学反应中容易失去电子 C．钪的相对原子质量为 44.96g D．钪位于元素周期表第四周期 6．规范的操作是实验成功的基本保证下列实验操作规范的是 A．加热液体药品 B．检查装置气密性 C．过滤 D．闻气体 试卷第 2 页，共 6 页 7．分类法是化学学习和研究的重要方法之一。高锰酸钾属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 8．欲除去粗盐中可溶性杂质(氯化钙、氯化镁、硫酸钠 )得到精盐，不能选用的试剂是 A．碳酸钠溶液 B．氢氧化钾溶液 C．稀盐酸 D．氢氧化钡溶液 9．如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的 B．t 1 ℃时，配制等质量硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，两种物质需要的水一样多 C．t 2 ℃时，将两种物质的饱和溶液降温至 t 1 ℃，硝酸钾析出的固体较多 D．t 2 ℃时，可以配置溶质质量分数为 110%的硝酸钾溶液 10．归纳推理是常用的思维方法，下列推理合理的是 A．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 B．中和反应有水生成，则有水生成的反应一定是中和反应 C．单质只含有一种元素，则含有一种元素的物质一定是单质 D．使用可燃性气体前需要验纯，则使用氢气前也需要验纯 11．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是 A．称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 B．用量筒量取水时仰视读数 C．往烧杯中加量好的水时有水洒出 D．配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出 12．下列鉴别物质所用的试剂或方法，不合理的是 A．用闻气味的方法区分羊毛与棉线 B．用刻画的方法区分黄铜片和纯铜片 C．用紫色石蕊区分氯化钠和氢氧化钠溶液 D．用熟石灰区分氯化钾和硝酸铵 13．下列图像能正确体现对应关系的是 A．将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发水分 B．向一定量氢氧化钠和硝酸钡溶液中滴加稀硫酸 C．向一定质量过氧化氢溶液中加入二氧化锰固体 D．向 pH 为 13 的氢氧化钠溶液中加水 14．含有碳酸钙和氧化钙的混合物，测得其中钙元素的质量分数为 50%。取该混合物16g 充分煅烧，然后将剩余固体投入水中，充分反应后生成氢氧化钙的质量为 A．3.7g B．7.4g C．14.8g D．22.2g 二、填空题 15．空气中可作保护气且含量较高的是___________；地壳中含量最多的金属元素与氯元素所形成化合物的化学式为___________。
16．北京冬奥会期间，185 辆宇通氢燃料客车闪耀会场内外，展现出河南制造的新实力。写出氢气燃烧的化学方程式______；氢燃料电池车的作用是将______能转化为电能；氢化钙(CaH 2 )是一种常见的金属氢化物，它与水反应可以生成氢气和一种常见的碱，写出该反应的化学方程式_____。
17．铁锅可以用来做饭，主要是利用了铁的_____性；写出防止铁锅生锈的一种方法_____；工业上常用稀盐酸除铁锈(主要成分是 Fe 2 O 3 )，其反应的化学方程式为___________。
18．向盛有 Al(NO 3 ) 3 、Cu(NO 3 ) 2 、AgNO 3 混合溶液的烧杯中加入一定量的 Zn，充分反 试卷第 4 页，共 6 页 应后过滤，得到滤渣和滤液。
(1)写出一定发生反应的化学方程式_______。
(2)若向滤渣加入盐酸无明显现象，写出滤液中一定含有的金属离子的符号______。
(3)若反应后溶液质量增大，请分析滤渣的成分______。
三、简答题 19．北京 2022 年冬季奥运会冰上场馆大规模使用二氧化碳跨临界直冷制冰。二氧化碳制冰自带环保属性，没有污染，相对于传统制冰方式造成的环境污染，碳排放量接近于零。固态二氧化碳能用于制冷的原因是___________；水变成冰时，从微观角度看，发生改变的是___________；一些运动场馆提供的直饮水需要经过二氧化氯消毒处理，二氧化氯中氯元素的化合价为____________。
20．北京冬奥会火种灯的火种燃料为丙烷。丙烷燃烧前后分子种类变化微观示意图如图所示。请回答下列问题： (1)写出该反应的化学方程式___________。
(2)参加反应的单质和化合物的质量比为___________。
21．下图是关于物质燃烧的探究实验(已知热水温度为 80℃)。
(1)A 装置中白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要满足的条件之一是什么？______。
(2)将 B 中试管在水面以下打开橡胶塞，可观察到什么现象？_______。
四、计算题 22．将5g镁、锌的混合物与50g稀硫酸恰好完全反应得到混合溶液。蒸发溶液在________里进行；若蒸发后得到 14.6g 固体(固体不含结晶水)，则该稀硫酸中溶质的质量分数为________。
五、推断题 23．A 一 E 为常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示(“一”表示两种物 质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件)。已知 A、B、C 均含有同一种金属元素；B 呈蓝色，其中金属元素的质量分数为 40%；D 的俗称为烧碱。写出 A 转化为 C 反应所属的基本反应类型_____；B 和 D的反应现象为____；D 和 E 反应的化学方程式为_____。
六、实验题 24．某化学小组用如图装置进行 CO 还原 Fe 2 O 3 ，并进行尾气处理的实验。
(1)CO 还原 Fe 2 O 3 的化学方程式为___________。
(2)该实验先通 CO，后对玻璃管进行加热的原因是___________。
(3)小组欲探究混合气体通过装置 B 后，B 中溶质的成分，请写出可选择的试剂名称______。
七、综合应用题 25．酸、碱、盐是生活中常见物质，它们之间会发生各种反应。
(1)俗称小苏打的物质是 A．氢氧化钠 B．碳酸钠 C．碳酸氢钠 D．氯化钠 (2)实验室制取气体常会用到氧化物、酸、碱、盐。
℃利用上述仪器可以实验室制取二氧化碳，你选择的仪器是_____(填序号)，反应原理是_____(用化学方程式表示)。
试卷第 6 页，共 6 页 ℃同学们用如图所示装置继续探究二氧化碳的某些性质，能证明二氧化碳能与水反应的现象是____；若石灰水不出现浑浊现象，可能原因是_______。
℃如果用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，还需补充的玻璃仪器的名称是_______；若用如图用排空气法收集氧气，气体从 b 导管口通入，这是利用的氧气的_________性质。
(3)某同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，他将 32.5g 固体混合物加热，完全反应后冷却，称得剩余固体为 22.9g，求原混合物中氯酸钾的质量_________。
答案第 1 页，共 2 页 参考答案： 1．A 2．B 3．B 4．C 5．C 6．B 7．D 8．B 9．B 10．D 11．C 12．A 13．C 14．C 15． 氮气 3AlCl 16． 2 2 22H +O 2H O点燃 化学 2 2 222H O 2H CaH Ca OH 17． 导热 用过后，洗净擦干 2 3 3 2O 6 2 3H O Fe HCl FeCl 18．(1)3 3 2Zn+2AgNO Zn(NO ) +2Ag ＝ (2)Al 3+ 、Zn 2+ (3)一定有银和铜，可能有锌 19． 固态二氧化碳叫做干冰，干冰升华时吸收大量的热，可做制冷剂 分子间的间隔 +4 20．(1)3 8 2 2 2C H +5O 3CO +4H O点燃 (2)40:11 21．(1)燃烧需要温度达到可燃物着火点 答案第 2 页，共 2 页 (2)水被压入试管 22． 蒸发皿 19.6% 23． 化合反应 有蓝色沉淀生成 2 4 2 4 2H SO +2NaOH Na SO +2H O ＝ 24．(1)2 3 2Fe O +3CO 2Fe+3CO高温 (2)排尽玻璃管内空气，避免加热时爆炸。
(3)氯化钙溶液和无色酚酞（合理即可） 25．(1)C (2) ℃℃℃℃ 3 2 2 22 H O CaCO HCl CaCl CO 湿润的石蕊纸条变红 澄清石灰水变质 试管 密度比空气大 (3)将 32.5g 固体混合物加热，完全反应后冷却，称得剩余固体为 22.9g，说明生成氧气质量=32.5g－22.9g=9.6g。
设：原混合物中氯酸钾的质量为 x。
23 2MnO2 2 3OΔ245 969.6g24596 9.6g24.5gKClO KClxxx 答：原混合物中氯酸钾的质量为 24.5g。
